Faradays konstant
Faradays konstant
(Michael Faraday) - En konstant (F) som angir sammenheng mellom fri energi
(DG, angitt som J
mol-1) og overføring av ladning mellom oksidasjonsmiddel og
reduksjonsmiddel og deres potensialforskjell (DE). Det er en kvantitativ
sammenheng mellom kjemiske reaksjoner og elektrisitet:
hvor Faradays konstant F=96485 J V-1 mol-1),
n er antall ladninger som overføres ad gangen. Faradays konstant er lik
ladningen til ett mol elektroner eller ett mol protoner, dvs. Avogadros tall
multiplisert med elementærladningen til elektronet eller protonet. Se
redoksreaksjoner og elektrisitet.
Publisert 4. feb. 2011 10:19
- Sist endret 4. feb. 2011 10:19