Autoprotolyse

Autoprotolyse ver at samme type molekyler fungerer både som protondonor (Brønstedsyre) og protonakseptor (Brønstedbase). Vann er amfotær (gr. amphotere - - på begge måter) og kan fungere både som syre og base.

Ved autoprotolyse av rent vann blir det dannet hydroniumioner (H3O+) og hydroksylioner (OH-) i en likevekt som påvirkes av både temperatur og trykk, og som derved gir effekt på pH. 

H2O+H2O ↔ H3O+ (aq)+ OH- (aq).

Autoprotolyse av ammoniakk (NH3) danner ammonium (NH4+) og radikalet hydrazin (azanid)  (NH2-) som er en type ionisering av ammoniakk, H-N-H med vinkel 104.5o  et ekstra elektron 

2 NH3 ↔ NH4+ + NH2-

Med autoprotolysekonstant Kb= [NH4+][NH2-]

Autoprotolyse av eddiksyre (CH3COOH) lage racetat (CH3COO-) og CH3COOH2+

2 CH3COOH ↔CH3COOH2+ + CH3COO-

Likevekktskonstanten for denne reaksjonen er ekstrem liten.

Vannkationer

H9O4+ tilsvareneH3O+ ·3H2O blir kalt Eigen-kationet med navn etter den tyske biofysikeren Manfred Eigen (1927-2019). Hydroniumionet (H3O+) befinner seg i midten av strukturen og inngår hydrogenbindinger med tre andre vannmolekyler  omkring   Manfred Eigen fikk nobelprisen i kjemi i 1967» for studier av ekstremt raske kjemiske reaksjoner, påvirket ved å forstyrre likevekten med meget korte pulser med energi», delt med Ronald G.W. Norrish og George Porter.

Zundel-kationet  H5O2+ /H3O+·H2O ) har fått navn etter

r den tyske fysikeren Georg zundel (1931-2007).

Eigen-kationet Zundel-kationet og begge disse inngår i Grotthuss -mekanismen  og protonhopping.

Litteratur

Wikipedia

Tilbake til hovedside

Publisert 26. feb. 2024 09:24 - Sist endret 26. feb. 2024 09:24
Del på e-post