Rekkefølgen i Hofmeisterserien kan bli påvirket av pH, temperatur, saltkonsentrasjon og overflateladninger , slik at Hofmeister serien er ikke presist definert. I tillegg kan det være spesielle Spesifikke ioneeffekter.
. Det vil si organisering av kationer og anioner etter deres evne til å endre egenskapet til andre oppløste stoffer, for eksempel proteiner ved å endre den indre strukturen til vannfasen i den tredimensjonale proteinstrukturen. Kationer og anioner er omgitt av kapper med vannmolekyler og tykkelsen av vannkappene avhenger av størrelsen på ladningene i ionene (enverdig versus toverdig eller treverdig) og ionestørrelse. Diverse organiske molekyler er anioner eller kationer og kan også innplasseres i en Hofmeisterserie. Aceton ble tidligere brukt til å salte ut proteiner i form av acetonpulver. Den lyotrope serie blir også brukt i forklaring av styrken av binding av kationer til jordkolloider. For eksempel styrken av binding av radioaktivt cesium-137 (Cs+) til jordkolloider sammenlignet med binding av kalium (K+). Reaksjon mellom protein, ioner og vann med utveksling solvateringsenergi mellom ioner og vannmolekyler. Det finnes mange utgaver av Hofmeisterserier. Her er et eksempel:
Hofmeisters antionserie
Hofmeister anionserie I vann hvor de første i rekken er mest effektive og de siste minst minst effektive i å felle ut proteiner i en løsning, > vil si større enn.
SO42- (sulfat) > PO43- (fosfat) > F- (fluorid) > HPO42- (hydrogenfosfat) > CH3COO- (acetat) > Cl- (klorid) > ClO3- (klorat) > Br- (bromid) > NO3- (nitrat) > > ClO4- (perklorat) > I- (jodid) > SCN- (tiocyanat)
Hofmeisters kationserie
NH4+ (ammonium) > K+ (kalium) > Na+ (natrium) > Cs+ (cesium) > Li+ (litium) > Mg2+ (magnesium) > Ca2+ (kalsium) > Ba2+ (barium) > Mn2+ (mangan) > Ni2+ (nikkel) > C(NH2)3+ (guanidinium)
Litteratur
Baldwin RL: How Hofmeister Ion Interactions Affect Protein Stability. Biophysical Journal 71 (4)(1996) 2056-2063.
Wikipedia